La estructura electrónica del átomo de nitrógeno Z = 7; A = 14, es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1
1s2 2s2 2px2 2py1
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
La estructura electrónica del átomo 10847Ag, es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s1
Si la configuración electrónica del carbono es: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1, eso significa que:
corresponde al átomo de carbono excitado
corresponde al átomo de carbono que ha sufrido una promoción de electrones
esa configuración no corresponde al átomo de carbono
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A) 1s2 2s1 B) 1s3 C) 1s2 3s1 D) 1s2 2s2 2p8, podemos decir que:
A corresponde a un átomo en su estado fundamental y las demás a estados excitados
B y D no son posibles, mientras que C corresponde al átomo en su estado fundamental
C corresponde a un átomo excitado, mientras que B y D no son posibles
La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 corresponde a un catión 1+, por tanto, su número atómico es:
9
10
11
La configuración electrónica del hierro es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, ¿cuántos electrones desapareados tendrá el catión Fe3+?
5
4
1
Nos dicen que la configuración electrónica de un átomo es [Ar] 4s2. Nos estamos refiriendo al átomo de número atómico:
18
20
22
El término 4d6º significa:
un electrón situado en el nivel energético cuarto y en el orbital d
un electrón cuyo estado cuántico es (4,2,-2,1/2)
ambas respuestas son válidas
Si la configuración electrónica de un átomo en su estado fundamental es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2, podemos decir que los electrones de ese átomo están ocupando:
9 orbitales
12 orbitales
19 orbitales
El estado cuántico del electrón diferenciador de un átomo es (6,0,0,-1/2), entonces ese átomo neutro tiene:
45 protones
55 protones
38 protones
¿Cuál de los siguientes elementos es diamagnético?
litio
berilio
boro
¿Cuáles de las siguientes notaciones cuánticas están permitidas para un electrón de un átomo polielectrónico? 1) (2 1 0 ½) 2) (3 2 0 ½) 3) (3 3 2 ½) 4) (3 2 3 ½)
1, 2 y 4
1 y 4
1 y 2
¿Cuántos números cuánticos determinan un orbital?
4
3
2
Dada la configuración electrónica de un elemento: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1 indica la respuesta incorrecta:
su número atómico es 19
se trata de un estado excitado
esta configuración electrónica es incorrecta
El número total de electrones que pueden ocupar todos los orbitales atómicos correspondientes al número cuántico n = 4 es:
32
18
8
El electrón más energético del elemento de número atómico 20 queda definido por la notación cuántica:
(4,0,0,1/2)
(3,1,1,1/2)
(3,0,0,1/2)
Indique cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta:
los electrones de cada orbital tienen diferente número cuántico spin
el átomo de oxígeno es diamagnético
la energía que posee un electrón del orbital 3s es diferente de la que posee un electrón del orbital 2s
¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas le corresponderá a un elemento con número de oxidación máximo de +3?
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
El litio tiene la siguiente estructura electrónica: 1s2 2s1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
2s1 representa el electrón de valencia
Su máximo grado de oxidación es +3
Cuando se forma el anión litio gana un electrón y alcanza la estructura 1s2 2s2
Considerando el átomo de rubidio (Z = 37) en su estado fundamental de energía, ¿cuántos electrones tienen el número cuántico m = 0?