CURSO ESCOLAR 2004-2005

JUNIO

 

 

 

OPCIÓN A

 

1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: 

a) Nitrito de hierro (II)  

b) Hidruro de berilio 

c) Trimetilamina  

d) TiO2  

e) KOH

f) HOCH2COOH

Solución

 

2.- Dadas las configuraciones electrónicas externas:  n s1;  ns2 np1;  ns2 np6:

a) Identifica el grupo del S. P. al que pertenece cada una de ellas.

b) Para el caso de n = 4, escribe la configuración  electrónica completa del elemento de cada uno de esos grupos y nómbralo.

Solución

 

3.- Calcula el pH de las siguientes disoluciones acuosas:

a) 100 mL de HCl 0,2 M.

b) 100 mL de Ca(OH)2 0,25 M.

Solución

 

4.- Calcula el número de átomos contenidos en:

a) 10 g de agua.       

b)  0,2 moles de C4H10.        

c) 10 L de oxígeno en condiciones normales.

Datos:  Ar(O) = 16 u;  Ar(H) = 1 u.

Solución

 

5.- El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción:  

Cu + HNO3           Cu(NO3)2 + NO + H2O

a)   Ajusta  por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.

b)   Calcula la masa de cobre que se necesita para obtener 5 L de NO medidos a 750 mm de Hg y 40 º C.

Datos:  Ar(Cu) = 63,5 u;   R = 0,082 atm · L · mol−1 · K−1                                                                                                                

Solución

 

6.- a) Calcula la entalpía de formación estándar del naftaleno, C10H8.

b) ¿Qué energía se desprende al quemar 100 g de naftaleno en condiciones estándar?

Datos:  ∆Hºf(CO2) = − 393,5 kJ·mol−1;  ∆Hºf[H2O(l)] = − 285,8 kJ· mol−1; ∆Hºc(C10H8) = − 4928,6  kJ·mol−1;  Ar(C) = 12 u;  Ar(H) = 1 u.

Solución

 

 

 

OPCIÓN B

 

1.- Formula o nombra los siguientes compuestos: 

a) Yoduro de oro (III)  

b) Peróxido de hidrógeno 

c) 2-buteno 

d) KMnO4  

e) HBrO3 

f) CH3COCH3

Solución

 

2.- Dadas las especies químicas  Cl2, HCl y ClC4:

a) Indica el tipo de enlace que existirá en cada una.

b) Justifica si los enlaces están polarizados.

c) Razona si dichas moléculas serán polares o apolares.

Solución

 

3.- La ecuación de velocidad:   v = k · [A]2 · [B], corresponde a la ecuación química:

                A  +  B    C.

a) Indica si la constante k es independiente de la temperatura.

b) Razona si la reacción es de primer orden con respecto de A y de primer orden con respecto de B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción.

Solución

 

4.- a) Escribe las estructuras de los isómeros de posición del n-pentanol, C5H11OH.

b) Representa tres isómeros de fórmula molecular C8H18.

Solución

 

5.- Una disolución acuosa de amoniaco 0,1 M tiene un pH de 11,11. Calcula:

a) La constante de disociación del amoniaco.

b) El grado de disociación del amoniaco.

Solución

 

6.- El NO2 y el SO2 reaccionan según la ecuación: 

NO2(g)  +  SO2(g)      NO(g)  +  SO3(g).

Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 L de capacidad es 0,6 moles de SO3, 0,4 moles de NO, 0,1 moles de NO2 y 0,8 moles de SO2.

Calcula:

a) El valor de Kp en esas condiciones de equilibrio.

b) La cantidad de moles de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NO2 fuera 0,3 moles

Solución